Molaridad, molalidad, normalidad y osmolaridad

Molaridad ( M ): expresa la concentración en moles de soluto disueltos en un litro de solución.

 M=  moles de soluto
       1 L de disolución

Como fórmula: M = n/V, M = M: Molaridad,  N: Número de moles de soluto,  V: Volumen de solución expresado en litros.

Molalidad ( m ): expresa la concentración en moles de soluto contenidos en un kilogramo solvente.

M=   moles de soluto                                                                                                                                   1 kg de disolvente

Como fórmula: m = n/kgs solvente

m = Molalidad.  N: Número de moles de soluto por Kg = 1000 gramos de solvente o 1 kg de solvente.

Normalidad ( N ): concentración de una solución en equivalentes- gramo de soluto por litro de solución. El equivalente gramo es la cantidad de sustancia que reacciona de acuerdo con 1,008g de hidrógeno. El equivalente gramo depende si esta corresponde a un ácido, un hidróxido (base) o una sal.

Como fórmula: N = n eq/V, N = Normalidad, n eq. : Número de equivalentes del soluto, V: Volumen de la solución en litros.

-Osmolaridad u osmolares (Osm): es el número de osmoles de soluto contenidos en 1 litro de solución.
  1 mol: cantidad de sustancia que contiene 6,02x1023 partículas.

 °n de moles=  masa                                                                                                                                PM